TEORÍAS ATÓMICAS
A través
de los años los diferentes científicos y filósofos fueron construyendo el
conocimiento de la estructura atómica.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
DALTON (Modelo atómico, 1808)
En el período
1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las
combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la
masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción
química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción)
y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto
tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los
elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la
teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
1. Cada
elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles
denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una
reacción química.
2. Todos
los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades,
pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los
elementos.
3. En cada
uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción
numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un
átomo de A con dos átomos de B (AB2).
La teoría atómica de
Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que
establece lo siguiente: Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un
elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una
relación de números enteros sencillos.
THOMPSON:(Modelo atómico, 1897)
THOMPSON:(Modelo atómico, 1897)
Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897;
en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia
de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una
forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas,
es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes
que se descubrirse el protón y el neutrón..
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se
compone por electrones de carga negativa en el átomo positivo, tal se
aprecia en el modelo de pasas de budín.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente
alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas
positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue
premiado con el novel de física por este descubrimiento.
BOHR:(Modelo atómico, 1913)
RUTHERFORD:(Modelo atómico , 1911)
Dijo que el átomo se divide en:
1.
Un
núcleo central muy pequeño llamado núcleo, en la cual se concentran las cargas
positivas (protones) y la mayor parte de la masa del átomo.
3. El
átomo es neutro, porque tiene el mismo número de cargas positivas en el núcleo
y de cargas negativas girando alrededor de él.
BOHR:(Modelo atómico, 1913)
Supuso que el átomo solo puede tener ciertos
niveles de energía definidos.
Bohr establece que los electrones solo pueden
girar a ciertas orbitas. Estas orbitas son estacionarias, en ellas el electrón
no emite energía.
Los saltos de los electrones desde niveles de
mayor energía a otros de menor energía o viceversa y estas producen “fotones de
luz.”
Teoría atómica ACTUAL:
Se basa en el principio de dualidad de onda corpúsculo
y en el principio de incertidumbre de Heisenberg.
Este modelo no indica en que parte del átomo
esta un electrón.
Esta se conoce como “Orbital atómica”.
WEBGRAFÍA:
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ResponderEliminarHola ! , una pequela correcion , en el modelo de bohr , solo se emite un foton cuando se salta de un nivel de energia mayor a un nivel de energia menor
ResponderEliminarSaludos!